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En Quimica, electronegatividad es una medida de la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones en un enlace. Un átomo con alta electronegatividad atrae electrones con gran intensidad, mientras que un átomo con baja electronegatividad lo hará con poca intensidad. Estos valores se utilizan para predecir cómo se comportarán los diferentes átomos cuando se unan entre sí, lo que hace de este tema una habilidad importante en química básica.

Pasos

Método 1 de 3: conceptos básicos de electronegatividad

1. 

   Comprende que los enlaces químicos ocurren cuando los átomos comparten electrones. Para comprender la electronegatividad, es importante comprender primero qué es un "vínculo". Se dice que dos átomos cualesquiera de una molécula "conectados" entre sí en un diagrama molecular tienen un enlace entre ellos. Básicamente, esto significa que comparten un conjunto de dos electrones: cada átomo aporta un átomo al enlace.
   • Las razones precisas sobre por qué los átomos comparten electrones y se unen no corresponden al tema central de este artículo. Si desea obtener más información, busque en Internet los conceptos básicos de enlaces químicos.

2. 

   
   
   Comprender cómo afecta la electronegatividad a los electrones presentes en el enlace. Cuando dos átomos comparten un conjunto de dos electrones en un enlace, no siempre hay una participación igual entre los dos. Cuando uno de ellos tiene una electronegatividad mayor que el átomo al que está unido, acerca los dos electrones a sí mismo. Un átomo con electronegatividad muy alta puede tirar de los electrones hacia su lado en el enlace, casi cancelando el intercambio con el otro.
   • Por ejemplo, en la molécula de NaCl (cloruro de sodio), el átomo de cloro tiene una alta electronegatividad y el sodio, una baja electronegatividad. Pronto, los electrones serán tirados hacia el cloro y lejos del sodio.

3. 

   
   
   Utilice una tabla de electronegatividad como referencia. La tabla de electronegatividad presenta los elementos dispuestos exactamente como la tabla periódica, pero con cada átomo etiquetado con su electronegatividad. Se pueden encontrar en varios libros de texto de química, en artículos técnicos y también en Internet.
   • Aquí hay una excelente tabla de electronegatividad. Tenga en cuenta que utiliza la escala de electronegatividad de Pauling, que es más común. Sin embargo, existen otras formas de medir la electronegatividad, una de las cuales se mostrará a continuación.

4. 

   
   
   Recuerde las tendencias de electronegatividad para realizar estimaciones fácilmente. Si no tiene una tabla de electronegatividad a mano, aún es posible estimar este valor en función de su ubicación en la tabla periódica. Como regla general:
   • La electronegatividad de un átomo aumenta mientras te mueves hacia el Derecha en la tabla periódica.
   • La electronegatividad de un átomo aumenta mientras te mueves a arriba en la tabla periódica.
   • Por lo tanto, los átomos de la esquina superior derecha tienen los valores de electronegatividad más altos y los de la esquina inferior izquierda los más bajos.
   • Por ejemplo, en el ejemplo anterior de NaCl, puede determinar que el cloro tiene una mayor electronegatividad que el sodio porque está casi en el punto más alto a la derecha. Por otro lado, el sodio está muy a la izquierda de la tabla, lo que lo convierte en uno de los átomos menos valiosos.

Método 2 de 3: Encontrar conexiones con electronegatividad

1. 

   Encuentre la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos. Cuando dos átomos están unidos entre sí, la diferencia entre sus valores de electronegatividad revela mucho sobre la calidad de ese enlace. Reste el valor más pequeño del más grande para encontrar la diferencia.
   • Por ejemplo, si miramos la molécula de HF, restaremos el valor de electronegatividad del hidrógeno (2.1) del del flúor (4.0). 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Si la diferencia es inferior a 0,5, el enlace es covalente y no polar. Aquí, los electrones se comparten casi por igual. Estos enlaces no forman moléculas con grandes diferencias de carga en ambos extremos. Los enlaces polares suelen ser muy difíciles de romper.
   • Por ejemplo, la molécula O₂ presenta este tipo de conexión. Dado que las dos moléculas de oxígeno tienen la misma electronegatividad, la diferencia entre ellas es igual a 0.

3. 

   Si la diferencia está entre 0,5 y 1,6, el enlace es covalente y polar. Estos enlaces contienen más electrones en un extremo que en el otro. Esto hace que la molécula sea un poco más negativa al final con más electrones y un poco más positiva al final sin ellos. El desequilibrio de carga en estos enlaces permite que las moléculas participen en algunas reacciones específicas.
   • Un buen ejemplo de esto es la molécula de H₂O (agua). O es más electronegativo que dos H, por lo que mantiene los electrones más cerca y hace que toda la molécula sea parcialmente negativa en el extremo O y parcialmente positiva en los extremos H.

4. 

   Si la diferencia es mayor que 2, el enlace es iónico. En estos enlaces, los electrones se colocan completamente en un extremo. El átomo más electronegativo gana una carga negativa y el átomo menos electronegativo gana una carga positiva. Este tipo de enlace permite que los átomos reaccionen con otros átomos o, además, se separen mediante átomos polares.
   • Un ejemplo de esto es NaCl (cloruro de sodio). El cloro es tan electronegativo que atrae ambos electrones del enlace entre sí, dejando el sodio con una carga positiva.

5. 

   Si la diferencia está entre 1.6 y 2, busque un metal. Si ahí un metal presente en el enlace, esto indica que es iónico. Si hay otros no metales, el enlace es polar covalente.
   • Los metales incluyen la mayoría de los átomos a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Esta página tiene una tabla que muestra qué elementos son metales.
   • Nuestro ejemplo anterior de HF pertenece a ese grupo. Dado que H y F no son metales, el enlace será polar covalente.

Método 3 de 3: Descubra la electronegatividad de Mulliken

1. 

   Encuentra la primera energía de ionización de tu átomo. La electronegatividad de Mulliken consiste en un método de medición ligeramente diferente al que se encuentra en la tabla de Pauling anterior. Para encontrar su valor para un átomo dado, encuentre su primera energía de ionización. Esta es la energía necesaria para que el átomo descargue un solo electrón.
   • Este valor probablemente se puede encontrar en materiales químicos de referencia. Esta página tiene una buena tabla que puede usar (desplácese hacia abajo para encontrarla).
   • Como ejemplo, supongamos que desea averiguar cuál es la electronegatividad del litio (Li). En la tabla de la página anterior, podemos ver que la primera energía de ionización es equivalente a 520 kJ / mol.

2. 

   Descubra cuál es la afinidad electrónica del átomo. Esta es una medida de la energía obtenida cuando se agrega un electrón al átomo para formar un ion negativo. Nuevamente, esto es algo que debería encontrarse en los materiales de referencia. Esta página tiene recursos que pueden ser útiles.
   • La afinidad electrónica del litio es igual a 60 kJ mol.

3. 

   Resuelva la ecuación de electronegatividad de Mulliken. Cuando se usa kJ / mol como unidad de energía, la ecuación de electronegatividad de Mulliken se puede escribir como ES_Mulliken = (1,97 × 10) (E_yo + E_{y el}) + 0,19. Inserte los datos conocidos en la ecuación y encuentre el valor de EN_Mulliken.
   • En nuestro ejemplo, llegaremos a la siguiente resolución:

     ES_Mulliken = (1,97 × 10) (E_yo + E_{y el}) + 0,19

     ES_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     ES_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Consejos

• Además de las escalas de Pauling y Mulliken, existen otras escalas de electronegatividad, como Allred-Rochow, Sanderson y Allen. Cada uno tiene sus propias ecuaciones para calcular la electronegatividad (y algunas de ellas pueden ser bastante complejas).
• Electronegatividad no tiene unidad de medida.