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Los protones, neutrones y electrones son las tres partículas principales que forman un átomo. Como sugieren sus nombres, los primeros tienen carga positiva, los segundos no tienen carga (son neutrales) y los terceros tienen carga negativa. Los electrones tienen muy poca masa, mientras que los protones y neutrones tienen una masa casi idéntica. Puedes encontrar el número de cada uno de ellos en un átomo usando solo información de la tabla periódica.

Pasos

Parte 1 de 2: Calcular protones, electrones y neutrones

1. 

   Obtén una tabla periódica. Es una imagen que organiza los elementos por estructura atómica. Está clasificado por colores y le da a cada elemento una abreviatura única de una, dos o tres letras. Otra información incluye masa y número atómicos.
   • Puede encontrar una tabla periódica en línea o en un libro de química.

2. 

   
   
   Encuentra tu elemento en la tabla periódica. Organiza los elementos por número atómico y los separa en tres grupos principales: metales, no metales y metaloides (semimetales). Otros grupos incluyen metales alcalinos, halógenos y gases nobles.
   • Usar el grupo (las columnas) o el punto (las filas) puede hacer que el elemento sea más fácil de encontrar en la tabla.
   • También puede buscar el símbolo del elemento si no conoce otras propiedades.

3. 

   
   
   Busque el número atómico. Se encuentra encima del símbolo del elemento, en la esquina superior izquierda del cuadrado. El número atómico te dirá cuántos protones forman un solo átomo de ese elemento.
   • Por ejemplo, el boro (B) tiene un número atómico 5 y, por lo tanto, cinco protones.

4. 

   
   
   Determina la cantidad de electrones. Los protones son partículas en el núcleo de un átomo que tienen carga positiva. Los electrones son partículas cargadas negativamente. Por tanto, un elemento neutro tendrá la misma cantidad de protones y electrones.
   • Por ejemplo, el boro (B) tiene un número atómico 5 y, por lo tanto, cinco protones y cinco electrones.
   • Sin embargo, si el elemento incluye un ion positivo o negativo, los protones y electrones no serán los mismos. Tendrás que calcularlos. El número de iones aparecerá como un pequeño superíndice después del elemento.

5. 

   Busque la masa atómica. Para encontrar el número de neutrones, primero deberá encontrar la masa atómica. Este valor es la masa promedio de los átomos de un elemento y se puede encontrar debajo del símbolo del elemento.
   • Redondea la masa atómica al siguiente número entero. Por ejemplo, la masa atómica del boro es 10,811, pero se puede redondear a 11.

6. 

   Reste el número atómico de la masa atómica. Para encontrar el número de neutrones, debes restar el número atómico de la masa. Recuerda que el número atómico es igual al de los protones, que ya ha sido identificado.
   • Para nuestro ejemplo de boro, 11 (masa atómica) - 5 (número atómico) = 6 neutrones

Parte 2 de 2: Calcular electrones con iones presentes

1. 

   Identifica la cantidad de iones. Aparecerá como un pequeño valor en superíndice después del elemento. Un ion es un átomo con carga positiva o negativa debido a la adición o eliminación de electrones. En un ion, aunque el número de protones sigue siendo el mismo, el número de electrones cambia.
   • Dado que el electrón tiene carga negativa, cuando se elimina, el ion se vuelve positivo. A medida que se agregan más electrones, el ion se vuelve negativo.
   • Por ejemplo, N tiene una carga de -3, mientras que Ca tiene una carga de +2.
   • Recuerde que no necesita hacer este cálculo si no hay un número en superíndice después del elemento.

2. 

   Reste la carga del número atómico. Cuando un ion tiene carga positiva, el átomo ha perdido electrones. Para calcular la cantidad restante de ellos, reste la cantidad de carga adicional del número atómico. En el caso de un ion positivo, hay más protones que electrones.
   • Por ejemplo, Ca tiene una carga de +2, por lo que ha perdido 2 electrones de su estado natural. El número atómico del calcio es 20, por lo que el ion tiene 18 electrones.

3. 

   Suma la carga al número atómico de los iones negativos. Cuando un ion tiene carga negativa, el átomo ha ganado electrones. Para calcular el número total de ellos, simplemente agregue la cantidad de cargo adicional al número atómico. En el caso de un ion negativo, hay menos protones que electrones.
   • Por ejemplo, N tiene una carga de -3, por lo que ganó tres electrones en comparación con su estado neutro. El número atómico del nitrógeno es 7, por lo que este ion tiene 10 electrones.